Chlore !!!

Bonjour, mon premier hivernage actif se passe plutôt pas mal, la période de grand froid a été négociée correctement, la température de l'eau affiche 5,5°, le PH est tout a fait correct, mais le taux de chlore est excessif, jaune pipi hyper concentré, rie a voir avec les buveurs de Kro. J'ai coupé mon electrolyseur à 16°, deux ou trois semaines plus tard, l'eau se troublait et des taches d'algue apparaissait, j'ai mis 2 galets de chlore lent dans les skimmers, l'eau est redevenue claire et limpide, les traces d'algues ont disparu, mais j'ai un taux de chlore trop important, j'ai lu qu' il ne se degrade pas dans l'eau froide. Quel est le risque de ce taux trop élevé ?

le risque de ce taux trop élevé ?

si la teneur en chlore reste longtemps de façon importante :dégradation du revêtement et du volet dont les lames deviennent cassantes. Il suffit d'acheter un neutralysateur de chlore et le problème est réglé.

un neutralysateur de chlore

si vraiment tu n'en trouves pas (produit peu courrant hors saison et uniquement chez des pro), achète du peroxyde d'hydrogène.

Si la piscine est couverte, découvre là déjà, au soleil (s'il y en a ), ça se dégradera plus vite. Enlèves ce qu'il reste de galet, et mets un produit d'hivernage plutôt que du chlore en ce moment.

Merci de vos réponses, je vais essayé de trouver ce produit.

Merci de vos réponses, je vais essayé de trouver ce produit.

Même en Touraine, ça se trouve

Tout a fait d'accord avec GD,

mettre sa piscine au soleil, commence par cela !
J'en parle, car j'ai eu le même souci que toi, en un week end tu auras déjà un résultat

Bien à toi

mettre sa piscine au soleil, commence par cela

il y a du soleil à liege ?

En tout cas, il ne gèle pratiquement plus

Oui oui,
ce samedi la température (au soleil !) est montée à 14 °c
Ce n'est pas, comme chez vous, mais on essaye de profiter de chaque rayon.

Il n'y a pas de comparaison, c'est bien pour cela que juillet et août on descend envahir vos régions

Bien à toi

ce samedi la température (au soleil !) est montée à 14 °c

en ce moment, ici c'est pas la joie mais on va pas se plaindre
Profites en pour peaufiner ton bronzage avant de déscendre

Attention avec le péroxyde d'hydrogène (H2O2) : il me semblait savoir que ce produit neutralisait la lecture du chlore avec les réactifs chimiques, mais pas ses effets oxydants ! Quelqu'un peut confirmer ou invalider ce point

Attention avec le péroxyde d'hydrogène (H2O2) : il me semblait savoir que ce produit neutralisait la lecture du chlore avec les réactifs chimiques, mais pas ses effets oxydants ! Quelqu'un peut confirmer ou invalider ce point

Au début, je croyais comme toi que cela masquait la lecture du chlore. Mais en fait,non, ça le neutralise complètement!
Voilà pour les chimistes (c'est pas mon cas )
http://fr.answers.yahoo.com/question/in ... 746AAVipTB

Attention avec le péroxyde d'hydrogène (H2O2) : il me semblait savoir que ce produit neutralisait la lecture du chlore avec les réactifs chimiques, mais pas ses effets oxydants ! Quelqu'un peut confirmer ou invalider ce point

Au début, je croyais comme toi que cela masquait la lecture du chlore. Mais en fait,non, ça le neutralise complètement!
Voilà pour les chimistes (c'est pas mon cas )
http://fr.answers.yahoo.com/question/in ... 746AAVipTB

Ces "chimistes" que tu nous cites, n'en sont pas, ce ne sont même pas des étudiants en chimie, sinon, ils seraient déjà virés de leurs écoles ou fac depuis longtemps. Ce sont des charlots qui paradent sur internet, en mal de notoriété.
Je ne vais pas reprendre toutes les erreurs graves citées, car ça serait fastidieux, mais ne lisez pas ce lien, c'est un peu beaucoup n'importe quoi. . .

Pour la chimie dans la Nature, la vraie, c'est vraiment très complexe dans nos milieux piscine à 30 constituants . . . On est loin du tube à essai.

Maintenant la question de la réaction de l'hypochlorite de sodium avec l'H2O2 est une vraie question, mais pas pour ce soir, trop crevé. . .

Chuis encore là, pas pour longtemps (jai écouté le discours outre Atlantique, ça m'a crevé )

NaOCl + H2O2 → O2 + NaCl + H2O

C'est du simple de simple. D'ailleurs, c'est une bonne méthode pour fabriquer de l'oxygène gazeux à bon compte (et du sel, et de l'eau ). En industrie chimique, ça se fait il me semble.

Donc oui, le chlore "actif" en piscine est supprimé, mais tout dépend des proportions ensuite, et là, c'est vraiment trop compliqué, surtout en cas de saletés organiques. Mais globalement, l'activité "chlore" est éliminé sous forme de "sel de table", ce que peuvent constater n'importe quelle languettes de mesure.
Reste l'activité oxygène, très efficace aussi, mais très éphémère

et vive lvrai sel de guérande, ça craint moins pour la table !
JE ME REGALE

Ces "chimistes" que tu nous cites, n'en sont pas, ce ne sont même pas des étudiants en chimie, sinon, ils seraient déjà virés de leurs écoles ou fac depuis longtemps. Ce sont des charlots qui paradent sur internet, en mal de notoriété.

je te rassure, j'ai entendu en stage que cela neutralisait le chlore mais comme je n'ai pas retenue les raisons chimique que l'on m'a donné à l'époque (because je suis une quiche en chimie ), j'ai essayé de trouvé l'explication sur le net. Pour moi, l'essentiel est de savoir que ça marche

Ben pourquoi chercher sur le net quand on a un GD à domicile ? Profions-en !

Aah, GD est à domicile, il a enfin trouvé la route pour les lauriers roses

Ben pourquoi chercher sur le net quand on a un GD à domicile ? Profions-en !

Profondèment ! ! ! Je vois que l'oeil est encore vif !
Dis, y'a pas de salines, en Corse, que tu viens piquer le sel de Bretagne ? ? ? ?

Si ! Mais ce lui de Bretagne est bien plus parfumé !

Aah, GD est à domicile, il a enfin trouvé la route pour les lauriers roses

L'a eu un GPS neuf à Noël ! Chhuuutt !

T'as l'oeil, j'ai les papilles : on peut pas tout avoir !

Ben pourquoi chercher sur le net quand on a un GD à domicile ? Profions-en !

Je vais commander un petit "gd illustré" pour l'avoir dans ma poche quand je vais sur les chantiers ! C'est une idée !