hydro-66 a écrit:Sur les forums, on peut tout dire, mais il ne faut pas raconter n'importe quoi !
Le pH est essentiel quand on traite au chlore : pour un même taux de chlore libre par exemple 1.6mg/l, le pourcentage de chlore actif est de 66.9 % à pH 7.2 et tombe à 28.7% à pH 7.9. Pour un même résultat, il faudra donc plus que doubler la dose de chlore !
Source : ministére de la santé http://solidarites-sante.gouv.fr/IMG/pdf/dd63.pdf.voir page 8
A pH 6.5,le taux de chlore actif/chlore libre est de près de 90%, à pH 8.5, ce taux tombe à moins de 20%. En clair, cela signifie qu'il faudra 4 fois plus de chlore libre pour obtenir la même efficacité de désinfection.
La maitrise du pH n'est pas importante (sic) quand on traite au chlore : elle est juste essentielle !
Bonjour Hydro-66
Je ne vais pas te contredire sur ce que tu dis concernant les pourcentages que tu affiches et ta compréhension du chlore sans présence d'acide cyanurique.
C'est ce que l'on apprend à un élève de 1ère ou terminal. Ce sont les bases de la chimie minérale : la compréhension du ph et du pKa d'un couple acido-basique.
Je ne cherche pas à te contredire mais... oui il y a un
mais...he oui ce n'est pas aussi simple :
Tu prends comme exemple un taux de 1.6mg/l de chlore libre, le problème c'est que le chlore libre est composé que deux espèces sans présence d'acide cyanurique et mais en sa présence il est composés de dix espèces comprenant un noyau cyanurique et quatre formes supplémentaires de chlore libre ( pH de 0 - 14), et là on est loin, très loin d'un niveau lycée ou même 1er cycle universitaire.
Même les ingénieurs chimistes du ministère de la santé ont une très mauvaise compréhension des équilibres chimiques dans ce milieu.
Sais-tu qu'une chloration choc se fait à 0.3/0.4 mg/l d'acide hypochloreux. Ce qui représente 0.6 à 0.8 mg/l de chlore libre à pH=7.5
Avec tes 1.6 mg/l à pH=7.5 tu es déjà à 15 fois la quantité nécessaire pour désinfecté une simple piscine privé.
La réglementation française repose sur une non-compréhension de la chimie du chlore. Les Allemands (norme DIN 19643) ont strictement limité le seuil de chlore libre à 0.6 mg/l dans un eau sans présence de stabilisant, avec une concentration recommandé de 0.3 mg/l et pour une désinfection de piscines où des centaines de baigneurs viennent polluer l'eau avec leurs germes. Ce qui correspond pratiquement à une chloration choc permanente pour les algues (pas pour certains germes).
Ce que tu as du mal à comprendre c'est que celui qui n'a pas de stabilisant n'aura pas à se préoccuper du pH pour le chlore pour la simple et bonne raison que son taux d'acide hypochloreux sera toujours très largement suffisant même à pH 8 . A ce pH même 0.15 mg/l de chlore libre mesuré donne 30 µg/l d'HOCl ce qui est suffisant pour une piscine privée.
En présence d'acide cyanurique les chiffre que tu annonces (66.9%, 28.7%,etc...) chutes entre 1 et 3% de chlore libre - dans ce milieu très complexe où le pH n'a que peu d'importance. C'est le rapport entre chlore libre et stabilisant qui est le facteur le plus important. En voici la formule :
Cl(3-x)CyHx + H20 <-> HOCl + Cl(2-x)CyH(x+1) (Je n'ai pas pu même de BBCodes pour les indices)
Si tu veux connaitre le taux de chlore actif dans ce milieu alors il te faut connaitre les 15 constantes d'équilibres de tous les couples présent en solution et résoudre une équation du 4ème degré (3ème degré pour les pH des piscines).
Peu de personne depuis 1970 on réalisé ce travail. On trouve quelques travaux aux U.S.A. et un idée mathématique très ingénieuse réalisée par un chercheur au Canada mais qui se base sur les travaux d'un chercheur de Harvard.
Je m’arrête là car je fatigue, je ne suis pas ici pour donner des cours de chimie.
A+